martes, 22 de marzo de 2011

Evaluación

1. Completa la siguiente tabla de características de los átomos de ciertos elementos.



2. ¿Es posible que existan estos niveles de energía en 1 átomo? 2d, 7s, 3p, 1p. 5f.

3. ¿Qué diferencia hay entre órbita y orbital?

4. ¿Cuantos electrones puede haber en todos los hospitales de nivel 2?

5. ¿Cuantos en el nivel 4?

6. Escribió el principio de exclusión de Pauli.

7. Explica el principio de máxima multiplicidad de Hund.

8. Explica que es la configuración electrónica de 1 átomo.

9. ¿Qué es el número de masa de 1 átomo?

10. ¿Qué es el número atómico?

11. ¿Qué es la masa atómica?

12. Enumera los tipos de orbitales electrónicos que existen.

13. ¿Qué son los números cuántico?

14. ¿Cuáles son y que representa cada uno?

15. ¿Qué es la radiactividad?

16. ¿Qué es 1 diagrama energético? Elige 1 elemento y dibuja su diagrama.

17. Define electrones de valencia.

18. Escribe la configuración electrónica del silicio.

19. ¿Qué estudios valieron el premio Nobel a Frederick Soddy en 1921?

20. ¿Para qué se utilizan los siguientes isótopos? Carbono 14.231, cobalto 60.

21. Completa el siguiente cuadro indicando a qué modelo atómico corresponde cada afirmación: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrodínguer.
Partícula indivisible ______________________________
Electrones que describen órbitas____________________
Masa de carga positiva ______________________
Electrón con movimiento ondulatorio _______________
Número cuántico n _______________________
Electrones que giran en torno de 1 núcleo ________
Nivel de energía _______________________
Explica el espectro del hidrógeno __________________
Electrones en orbitales ________________
Probabilidad de encontrar 1 electrón ________________

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